初中化学:十对不共存离子,并各举一个例子(各写一个化学方程式)

1. 钠离子和硫酸根离子不共存。例如：2Na+ + 2H2SO4 → 2SO42- + 2Na2SO4 + 2H2O

2. 铜离子和氯离子不共存。例如：Cu2+ + 2Cl- → Cu2Cl2

3. 钙离子和硝酸根离子不共存。例如：Ca2+ + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

4. 铁离子和氨水不共存。例如：Fe3+ + 3NH3 → Fe(OH)3 + 3NH4+

5. 氢离子和硫酸钡不共存。例如：2H+ + BaSO4 → Ba2+ + 2H2SO4

6. 氮氧化物(NOx)与氨水(NH3)不共存。例如：NO+ 2NH3 → N2 + 3H2O

7. 钠离子和氯化银不共存。例如：2Na+ + AgCl → 2NaCl + Ag

8. 硫酸根离子和钡离子不共存。例如：Ba2+ + SO42- → BaSO4

9. 氯离子和氧化铜不共存。例如：Cu(OH)2 + 2Cu2+ + 2H2O → Cu(OH)2 + Cu(OH)3

10. 氧化钠和水不共存。例如：2Na2O + 2H2O → 4NaOH + O2不共存的离子包括阳离子和阴离子，它们在溶液中会产生相互排斥的化学反应，导致不稳定或不溶性化合物的形成。以下是一些不共存的离子及相应的例子：

1. 钾和氯：钾与氯反应生成高熔点、不易挥发的复合物。

2. 钙和碳酸根：钙与碳酸根反应生成难溶性碳酸钙。

3. 铜和氧化亚铁：铜与氧化亚铁反应生成易溶性铜(II)氧化物。

4. 铁和硫氰酸盐：铁与硫氰酸盐反应生成络合物，导致溶液呈现红色。

5. 钠和硫酸根：钠与硫酸根反应生成易溶性硫酸钠，并释放出大量热能。

6. 氨基酸和盐酸：氨基酸与盐酸反应导致蛋白质变性失活。

7. 氧化镁和氯化钠：氧化镁与氯化钠反应生成不稳定的复盐，衰减很快。

8. 氯化银和氨水：银与氨水反应生成络合物，导致溶液呈蓝色。

以上是一些常见的不共存离子及相应的例子。在实际应用中，我们需要根据具体要求选择适当的反应条件和物质来保证稳定性和可溶性。不共存的离子是指在溶液中能够相互反应而产生沉淀或气体的离子。下面是十对不共存的离子以及它们反应的化学方程式：

1. 铁离子和铜离子：Fe3+ + Cu2+ → Fe2+ + Cu

2. 铜离子和锌离子：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

3. 铜离子和镁离子：Cu2+ + 2Mg → Cu + 2Mg2+

4. 铜离子和铝离子：Cu2+ + 3Al → 3Cu + Al3+

5. 铁离子和钡离子：Fe3+ + Ba2+ → BaFe2(OH)6 ↓

6. 铁离子和钙离子：Fe3+ + Ca2+ → Fe2(OH)3 ↓

7. 铁离子和铵根离子：Fe3+(NH4)2 → Fe(OH)3 ↓ + (NH4)2SO4

8. 铁离子和硫酸根离子：Fe3+(SO4)2 → Fe2(SO4)3

9. 铁离子和硝酸根离子：Fe3+(NO3)2 → Fe(NO3)3

10. 铁离子和碳酸根离子：Fe3+(CO32-) → FeCO3 ↓

这些是十对不共存的离子以及它们的反应方程式。在实验室中，需要根据实验要求选择合适的反应物和条件进行操作，以达到实验目的。同时，在选择反应物时需注意安全问题，并严格控制反应环境，避免对人员和设备造成伤害。