2024年1月30日发(作者：)
二种计算杂化轨道数的方法
方法一：
公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数 + 配原子数－π键数－电荷数]/2
例1：SO2 (6+2-2)/2=3 sp2杂化。
说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。
例2：SO3 (6+3-3)/2=3 sp2杂化。（解析同上，下同）。
例3：SO32－ (6+3-3+2)/2=4 sp3杂化。（SO32－带二个单位负电荷）。
－例4：SO42 (6+4-4+2)/2=4 sp3杂化。
例5：CN－ (4+1－2+1)/2=2 sp1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个π键）
例6：NH4+ (5+4－1)/2=4 sp3杂化。
－例7：ClO3 (7+3-3+1)/2=4 sp3杂化。
例8：PO33－ (5+3-3+3)/2=4 sp3杂化。
例9：PO43－ (5+4-4+3)/2=4 sp3杂化。
例10：H－N＝N－H (5+2-1)/2=3 sp2杂化。
练习：sp1杂化：BeCl2、CO2； sp2杂化：BF3 、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；
sp3杂化CH4、NH3、H2O。
方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：
公式： 杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)
价层电子对数
2
3
4
中心原子杂化类型
sp
sp2
sp3
电子对的空间构型
直线
三角形
四面体
成键电子对数
2
3
2
4
3
2
孤电子
对数
0
0
1
0
1
2
分子的
空间构型
直线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形
实 例
BeCl2、CO2
BF3、SO3
SnBr2、PbCl2
CH4、CCl4
NH3、PCl3
H2O
结合上述信息完成下表：
代表物 杂化轨道数
CO2 2+0＝2
CH2O 3+0＝3
CH4 4+0＝4
SO2 2+1＝3
NH3 3+1＝4
H2O 2+2＝4
杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
sp2
sp3
sp3
分子结构
直线形
平面三角形
正四面体形
V形
三角锥形
V形
发布评论