2023年12月6日发(作者：)

理综高参　氧化还原反应错误剖析　■华雪莹　氧化还原反应是化学知识中的重要内容。它贯穿　于中学化学的始终。对氧化还原反应中有关概念和理　论的掌握是学好氧化还原反应的基础．下面通过对同　学们在平时的学习中容易出现的错误观点进行剖析，　以加深对有关概念和理论的理解与正确的运用。　ＨＮＯ，的强氧化性，也会把起初反应生成的ＮＯ氧化　为ＮＯ：，而稀ＨＮＯ，不能做到这点，这就恰恰说明浓　ＨＮＯ，的氧化性强于稀ＨＮＯ，的氧化性。同理，浓度　说极稀ＨＮＯ　的氧化性是最强的。　是ＮａＯＨ和Ｈ２０。　错误结论。然而铝与强碱反应的实质是：　极稀的ＨＮＯ。与某些金属反应生成ＮＨ２，但也更不能　【错１】氧化还原反应的实质是电子的得失。　剖析：上述观点错在对概念的理解不全面。很多　时候物质间发生氧化还原反应生成共价化合物时．并　无电子得失。如Ｈ　与ｃｌ：反应生成ＨＣ１时，氯原子　并未得到氢原子的电子．它们通过共用电子对形成　ＨＣＩ时，只是共用电子对发生偏移，即偏离氢原子，　偏向氯离子。因此正确的说法应该是：氧化还原反应　的实质是电子的转移（得失或偏移）。　【错５】在铝与氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂　剖析：若单从化学方程式来看，很容易得出上述　２Ａ１＋６Ｈ２０—２ＡＩ（ＯＨ），＋３Ｈ２　Ｔ　ＡＩ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨ＝一ＮａＡＩＯ２＋２Ｈ２０　用，因此氧化剂只是Ｈ　０。　＝＝Ｉ２＋３０２＋２Ｈ２０　２ＨＩＯ３＋５Ｈ２０２：＝＝＝１２＋５０２＋６Ｈ２０　铝与ＮａＯＨ并不直接反应．ＮａＯＨ未起氧化剂作　【错２】有单质参加或生成的反应一定是氧化还　原反应。　【错６】下列化学方程式正确的是：２ＨＩＯ，＋Ｈ２０：　剖析：一般情况下．有单质参加或生成的反应　是氧化还原反应，这已成为很多同学判断氧化还原反　剖析：氧化还原反应方程式配平后不仅要满足原　应的一种方法。但有一种情况例外，即同素异形体之　问的相互转化，不是氧化还原反应。如氧气（０：）在　一子个数守恒，还要满足电子转移数目相等。第一个化　学方程式中，ＨＩＯ，得电子数与Ｈ２０　失电子数不相　定条件下转化为臭氧（０　）的反应，虽然既有单质　等，因此是不正确的；第二个化学方程式中，ＨＩＯ，　子守恒，因此是正确的。　价，因此ＨＣ１０４氧化性比ＨＣＩＯ强得多。　参加反应，又有单质生成，但由于没有电子转移，因　此不是氧化还原反应。　得１０个电子，Ｈ　０：失１０个电子，二者相等，且原　【错３】Ｍｇ在反应中失２个电子，Ａｌ在反应中失　３个电子，因此Ａｌ的还原性比Ｍｇ强。　【错７】ＨＣＩＯ４中ｃｌ为＋７价，ＨＣＩＯ中ｃ１为＋１　剖析：决定物质还原性强弱的并不是物质在反应　中失电子数目的多少，而是失电子能力的大小，越容　剖析：一般情况下。同一元素价态越高。氧化性　越强。价态越低，还原性越强。如氧化性：Ｆｅ，　＞　易失电子，其还原性越强。在元素周期表中，Ｍｇ与　Ａｌ同处于第三周期，Ｍｇ位于Ａｌ前面，性质比Ａ１活　泼，反应时比Ａｌ容易失电子，因此还原性Ｍｇ比Ａ１　强。　Ｆｅ“，还原性：Ｈ２Ｓ＞Ｓ＞ＳＯ　。但对同一元素不同价　态的酸或盐来说，ＨＣＩＯ很不稳定．分解２ＨＣＩＯ＝　而比ＨＣ１０４强。　２ＨＣＩ＋Ｏ２，而ＨＣＩＯ　较稳定，因此ＨＣＩＯ的氧化性反　【错４】在氧化还原反应中，浓ＨＮＯ，的还原产　物一般是ＮＯ：，而稀ＨＮＯ，的还原产物一般是ＮＯ，　因此稀ＨＮＯ，的氧化性比ＨＮＯ　的氧化性强。　上面列举的只是几个较为典型的错误观点。其实　容易出错的远不止这些。这就要求我们在学习的过程　中，一定要加强对基础知识的理解，全面分析与正确　剖析：ＨＮＯ。的氧化性强弱是指其氧化其它元素　的能力大小。而不是自身被氧化还原的程度．即不能　地运用基础知识，特别要弄清楚一般与特殊的关系，　只有这样才会避免出现上述错误观点。　责任编校以ＮＯ３－中氮元素得电子的多少来衡量其氧化性的强　弱。浓ＨＮＯ，与金属反应的速率比稀ＨＮＯ　与金属反　应的速率快得多，即使开始反应生成ＮＯ，由于浓　高中２０１　３年第９期　（作者单位：安徽省灵璧县黄湾中学）　李平安